鎂粉中有鋁粉，加氫氧化鈉溶液可以除去鋁粉。金屬鎂不能與氫氧化鈉溶液，而金屬鋁可以與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。
利用鋁的這一特性，當金屬鎂中混有金屬鋁時，加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應，過濾，就可以得到純凈的鎂。

因為氫氧化鈉可以與鋁反應生成偏鋁酸鈉溶于水,然后過濾可得到鎂粉. 化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 除雜基本原理原理 

（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應后不能帶入新的雜質。
（三）、反應后恢復原物狀態(tài)。
（四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學除雜方法有以下幾種：
沉淀法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。 上面的沉淀法化氣發(fā)對此題都不適用 又因為鎂置換不出鋁來所以置換發(fā)也不行

因為鎂和堿不反應，而鋁和堿可以反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，從而去除少量的鋁粉。實驗過程：取混合物放在一燒杯中，然后緩緩加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，攪拌，待混合物中不再有氣泡產生后一會，過濾，用蒸餾水沖洗濾渣，再取出濾渣烘干，即可得到純凈的鎂粉

把鎂粉中混有少量的鋁粉除去,應選用氫氧化鈉溶液（即燒堿）,不能用氨水.鎂不能與氫氧化鈉反應,而鋁能與氫氧化鈉反應生成可溶的偏鋁酸鈉.反應后過濾
理論上加強堿溶液（如果這是題目的話）就可以，但是實際上做不到，因為鎂粉在水中會快速氧化變黑（類似鐵在潮濕空氣中的生銹，但速度加快上千倍，畢竟鎂是粉末），目前建議就是，如果鎂粉跟鋁粉目數(shù)不同可以過篩處理，或者在隔絕氧氣的堿溶液中處理后快速（半分鐘內）干燥